某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．（1）
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问题描述：
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是___．
（2）工厂废液中加入过量A的目的是___．
（3）溶液甲中的金属离子是___（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是___（填序号）．
（5）步骤③中发生反应的化学方程式是___．
包新华回答：
废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用．
（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应，反应的方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠，溶液甲中的金属离子是：Na+、Fe2+；
（4）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；
（5）步骤③氯化亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．
故答案为：（1）引流；（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（3）Na+、Fe2+（4）①②（5）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．
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