分析:
平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关、与平衡移动无关,则不能用平衡移动原理解释.
A.合成氨工业:N2+3H2?2NH3△H<0,正反应是气体体积减小反应,增大压强平衡向正反应方向移动,故采用较高的压强有利于氨的合成,能用平衡移动原理解释,故A不选;B.硫酸工业中O2+2SO2?2SO2,增大氧气的浓度,平衡向正反应方向移动,有利于提高二氧化硫的利用率,能用平衡移动原理解释,故B不选;C.存在平衡2NO2?N2O4,且正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以气体颜色加深,可以用平衡移动原理来解释,故C不选;D.高温下反应速率加快,食品易变质,与平衡移动无关,不能用平衡移动原理解释,故D选;故选D.
点评:
本题考查了化学平衡移动原理、化学平衡影响因素等,难度不大,注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆过程,且与平衡移动有关.