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0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图1所示.请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式___(要求写出推断过程);(2)取270℃所得样
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问题描述:

0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图1所示.

请回答下列问题:

(1)试确定200℃时固体物质的化学式___(要求写出推断过程);

(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为___,把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为___,其存在的最高温度是___;

(3)在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=___ mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是___ mol•L-1.

(4)25℃,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).

①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___ mol•L-1.

②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S,当溶液pH=___时,Mn2+开始沉淀,[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13].

胡玲玲回答:
  (1)CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解,113℃时可得到较稳定的一种中间物,到258℃时才会继续分解.在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g,   根据反应的化学方程式:   CuSO4•5H2O  △  . 
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