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【已知可逆反应A(g)+3B(g)═2C(g),△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个体积保持不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ.在相同条件下,】
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问题描述:

已知可逆反应A(g)+3B(g)═2C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>0).有甲、乙两个体积保持不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ.在相同条件下,向乙中加入2molC达到平衡后吸收热量Q2kJ,已知Q1=3Q2.下列叙述正确的是()

A.甲中反应达到平衡时Q1=Q

B.达到平衡时,甲中C的体积分数比乙大

C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB和0.5molC,反应向生成C的方向进行

D.乙中发生的反应热化学方程式为2C(g)⇌A(g)+3B(g)△H=+Q2kJ/mol

李大成回答:
  由Q1=3Q2,可知△n甲(A)=3△n乙(A),设甲中A反应的物质的量为x,则乙中反应生成A物质的量为x3, 甲 A(g)+3B(g)⇌2C(g)起始(mol):1&n...
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