25℃时,一组原电池组成为Pt丨Fe^3+(0.1mol/L),Fe^2+(0.05mol/L)‖MnO4^-(1.0mol/L),Mn^2+(1.0mol/L),H^+(0.1mol/L)丨Pt.(1).分别写出原电池的电极反应和电池反应式(2).求出原电池的电动势ε和反应的吉布斯自由能△r
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问题描述：
25℃时,一组原电池组成为Pt丨Fe^3+(0.1mol/L),Fe^2+(0.05mol/L)‖MnO4^-(1.0mol/L),Mn^2+(1.0mol/L),H^+(0.1mol/L)丨Pt.
(1).分别写出原电池的电极反应和电池反应式
(2).求出原电池的电动势ε和反应的吉布斯自由能△rGm
(3).求出反应的lgKθ.(已知:φθ(MnO4^-/Mn^2+)=1.51v;φθ(Fe^3+/Fe^2+)=0.77v)
黄国超回答：
(1)正极：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O负极：Fe2+-e=Fe3+(2)由能斯特方程计算：φ(MnO4-/Mn2+)=φθ(MnO4-/Mn2+)+0.0592/5lg[MnO4-][H+]^8/Mn2+]φ(Fe3+/Fe2+)=φθ(Fe3+/Fe2+)+0.0592/1lg[F...
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