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(单选题)把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能是()A.0.2molNO和0.1molNO2B.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO,0
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问题描述:

(单选题)

把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能是()

A.0.2molNO和0.1molNO2

B.0.2molNO2和0.1molN2O4

C.0.1molNO,0.1molNO2和0.1molN2O4

D.0.1molN2O

唐新桥回答:
  根据电子的守恒来做.首先由沉淀(主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁)和合金的质量差(氢氧根质量)10.2g可算出共有0.6mol氢氧根,即合金共失去了0.6mol电子.由合金与硝酸的反应可知这些...
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