【（1）过二硫酸铵法（如图所示）是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含H2SO4、（NH4）2SO4的溶液制取（NH4）2S2O8，再与热水反应即可得H2O2和（NH4）2SO4．①电解时，阳极的电极反应式为___．】
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问题描述：
（1）过二硫酸铵法（如图所示）是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含H2SO4、（NH4）2SO4的溶液制取（NH4）2S2O8，再与热水反应即可得H2O2和（NH4）2SO4．
①电解时，阳极的电极反应式为___．
②写出生成H2O2的化学方程式：___．
（2）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO -
2
，从而制得H2O2．将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：___．
②H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在0～5℃，原因是___．
（3）酸性条件下，SnSO4还原性较强，可用作双氧水去除剂，试写出该反应的离子方程式：___．
（4）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式：___．
杜正春回答：
（1）①在电解池的阳极上SO42-发生失电子的氧化反应，电极反应式为：SO42--2e-═S2O82-；
故答案为：SO42--2e-═S2O82-；
②已知（NH4）2S2O8加热和水发生水解反应可得H2O2和（NH4）2SO4，根据原子守恒可得：（NH4）2S2O8+2H2O △ .
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