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将2mol水蒸气和2molCO置于1L密闭容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O2H2+O2,2CO+O22CO2.(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少该需要知道两种
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问题描述:

将2mol水蒸气和2molCO置于1L密闭容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O2H2+O2,2CO+O22CO2.

(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少该需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是和,或和.(填它们的分子式)

(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=amol,n(CO2)平=bmol.试求n(H2O)平=

.(用含a、b的代数式表示)

汪思明回答:
  1,因为水的量如果知道了,那么用原来水的量减去现在水的量就是氢气的量,所以不能同时是水和氢气,同理也不能是一氧化碳和二氧化碳   2,n(CO)=CO原来的量-n(CO)=(2-b)mol   此时氧原子总的物质的量是n(CO)+2n(CO2)+2n(O2)=(2-b+2b+2a)mol=(2a+b+2)mol   一开始氧原子的物质的量是4mol   剩下的氧原子是水中的氧,所以水的物质的量是   (4-2a-b-2)mol=(2-2a-b)mol
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