【已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12B.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等】
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问题描述：
已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
B.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
D.保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点
关艳峰回答：
A．曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）⇌2Ag+（aq）+CrO42-（aq），则Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故A错误；
B．浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合物，Qc=1×10-5×1×10-5=1×10-10<Ksp，没有沉淀生成，故B正确；
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；
D．Ag2CrO4溶液长时间放置，溶剂减少，可转化为饱和溶液，（Ag+）、c（CrO42-）均增大，而X点到Z点，Ag+浓度减小，CrO42-离子浓度不变，与图象不符，故D错误；
故选B．
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