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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCI(浓)===(加热)MnCI2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验需要4瓶容积为100mL的氯气.(室温下氯气的密度为2.91g/)请问:
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问题描述:

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCI(浓)===(加热)MnCI2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验需要4瓶容积为100mL的氯气.(室温下氯气的密度为2.91g/)请问:制取4瓶氯气理论上Mno2固体的质量是多少?实际称量的Mno2固体的质量必须适当多于理论量主要原因是什么?

我算出来的是1.55g但是标准答案是1.43(好像是这个,差不了多少),我就想是不是和浓盐酸的挥发有关,但是浓盐酸挥发的量该怎样去算?

欧中华回答:
  2.91*0.1=0.291g   0.291*71*4/87的二氧化锰的质量   实际乘取得应多于理论值,因为实际试验过程中会有损失   例如反应不完全   还有,收集气体时也要等反应稳定、产生持续稳定纯净的气体后在收集   换瓶过程也会有损失
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