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某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量,他们在实验室里用6克石灰石样品(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)与19克稀盐酸恰好完全反应(其反应产物为CaCl2.水和二氧化碳),测得残留
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问题描述:

某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量,他们在实验室里用6克石灰石样品(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)与19克稀盐酸恰好完全反应(其反应产物为CaCl2.水和二氧化碳),测得残留物质量为22.8克,求:

1>依据质量守恒定律,生成二氧化碳多少克?>

2>样品中含有多少克碳酸钙?

陆涛栋回答:
  1.19g+6g-22.8g=2.2g   2.设碳酸钙的质量为X   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   --100-----------------------44   ---X------------------------2.2g   100/X=44/2.2g   X=5g
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