铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：①沉淀A、B的成分分别是___、___；步骤②中的试剂a是___；②试写出步骤③
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问题描述：
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是___、___；步骤②中的试剂a是___；
②试写出步骤③中发生反应的离子方式___、___；
③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式___．
④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是___．
李翠红回答：
①氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸；①为盐酸时，则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅；②为氢氧化钠溶液，将铁离子变成氢氧化铁沉淀除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入乙，步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为 H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：SiO2；Fe（OH）3；NaOH溶液；
②步骤③中与OH-反应生成碳酸氢根离子：CO2+OH-=HCO3-，四羟基合铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，离子反应为：CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：CO2+OH-=HCO3-；CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-；
③步骤③中滤液为碳酸氢钠溶液，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3 △ .
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