（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/molC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=___kJ/mol．（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2|初中化学问答-字典翻译问答网

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/molC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=___kJ/mol．（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2

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问题描述：

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol

则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=___kJ/mol．

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是___（填序号）．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）___K（B）（填“>”、“=”或“<”，下同）；由图判断△H___0．

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=___，此温度下的平衡常数K=___（保留二位有效数字）．

（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为___．

陆宇平回答：

网友采纳

　　（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，　　②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，　　根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol，　　故答案为：-524.8；　　（2）①A．每消耗1molCO的同时生成2molH2，能证明正逆反应速率是相等的，故A错误；　　B、该反应是一个前后气体系数和变化的反应，当混合气体总物质的量不变，达到额化学平衡状态，故B错误；　　C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，不能证明正逆反应速率是相等的，此时不一定达到化学平衡，故C正确；　　D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故D错误．　　故选C；　　②根据图中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系，A、B两点的温度是一样的，所以平衡常数相等，根据图示内容，压强不变，当温度升该时，一氧化碳的转化率逐渐减小，所以化学平衡向左移动，所以该反应是一个放热反应，故答案为：=；<；　　③将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则　　 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　　初始浓度（mol/L）1.0 3.0 0 　　变化浓度（mol/L）0.75 1.5 0.75 　　平衡浓度（mol/L） 0.25 1.5 0.75 　　CO的转化率0.751