【某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件．查阅资料：（1）过氧化钠（Na2O2）和碳酸钠（Na2CO3）不燃烧；（2）二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化】
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问题描述：
某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件．
查阅资料：（1）过氧化钠（Na2O2）和碳酸钠（Na2CO3）不燃烧；
（2）二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（1）如图1所示，能燃烧的物质是___（填字母序号）．B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是___．
A．水中的白磷B．铜片上的白磷C．铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为___，此实验说明了物质燃烧必须___．
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①___；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因___．
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．
葛文勋回答：
（1）可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，并与氧气接触，图1中铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度不能达到它的着火点（240℃）；水中的白磷不能燃烧，是因为不能与氧气接触；只有铜片上的白磷能够燃烧，因为即到达了着火点（40℃），又与氧气接触．磷燃烧生成五氧化二磷．故答案为：B；温度达到可燃物的着火点；
（2）热水中的白磷能够燃烧，说明生成的气体是氧气，那么a是过氧化氢溶液，b是二氧化锰，化学反应式是：2H2O2 MnO
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