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6.21-化学/P72(13).在透明的玻璃圆桶中装入50mlNO2和N2O4的混合气体,使可逆反应N2O4==2NO2达到平衡.在恒温下慢慢压缩,当混合气体体积变为25ml时,下列结论正确的是()?①容器内压强是原来的一倍
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问题描述:

6.21-化学/P72(13).在透明的玻璃圆桶中装入50mlNO2和N2O4的混合气体,

使可逆反应N2O4==2NO2达到平衡.

在恒温下慢慢压缩,当混合气体体积变为25ml时,下列结论正确的是()?

①容器内压强是原来的一倍;②平衡向逆反应方向移动;③体系的颜色比原来深;④体系的颜色比原来浅.

A.②③

B.②④

C.①②④

D.①②③

答案是:A

为什么③体系的颜色比原来深是对的?

而①容器内压强是原来的一倍是错的?

,到底应该怎么做?

请详细分析每个序号的理由.

谢谢~~

盛传英回答:
  根据平衡移动的知识,压缩体积后平衡向生成N2O4的方向移动,所以2对由于平衡向生成N2O4方向移动,所以容器内的分子数减少,所以压强不会是原来的二倍,而是在原压强和二倍的原压强之间,所以1错虽然NO2有色而N2O4无色,且容...
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