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请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)加热过程中依次发生的反应:CuSO4•5H2O加热.CuSO4+5H2O,CuSO4高温.CuO+SO3↑,4CuO1000℃.2Cu2O+O2↑,2SO31000℃.2SO2+O2现称取25.0g硫酸铜晶体加热,使之均
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问题描述:

请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)加热过程中依次发生的反应:

CuSO4•5H2O 加热 .

CuSO4+5H2O,CuSO4 高温 .

CuO+SO3↑,4CuO 1000℃ .

2Cu2O+O2↑,2SO3 1000℃ .

2SO2+O2

现称取25.0g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右.请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):

(1)最终固体的质量为______g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在______mol至______mol之间.

(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g,试判断该固体的组分是______(写化学式),其物质的量之比是______.

(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为______.

姜素然回答:
  (1)25.0g硫酸铜晶体为0.1mol,1 000℃并恒温1小时左右,固体反应产物只有Cu2O,根据Cu原子守恒可知Cu2O为0.05mol,即7.2g.根据前3步化学反应方程式可知,0.1mol硫酸铜晶体分解后得到0.1mol SO3和0.025m...
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