（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律：一种|初中化学问答-字典翻译问答网

（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律：一种

1人问答

问题描述：

（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH：

溶质CH3CO
ONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．照该规律，请判断下列反应不能成立的是___ （填编号）．

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol•L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是___ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___ （填编号）．

①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4

（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：___．

（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．

邓本都回答：

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　　（1）A．C6H5ONa溶液的pH=11.3<Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa能成立，故A不选；　　B．NaCN溶液的pH=11.1>CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故B不选；　　C．由表可知NaClO溶液的pH=10.3<Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，由表可知NaClO溶液的pH=10.3>NaHCO3溶液的pH=9.7，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故C选；　　D．C6H5ONa溶液的pH=11.3>NaHCO3溶液的pH=9.7，所以CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH能成立，由表可知、C6H5ONa溶液的pH=11.3<Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH不能成立，故D选；　　故答案为：CD；　　（2）均为0.05mol•L-1的下列六种物质的溶液，只有硫酸是二元强酸，电离出的氢离子浓度最大，所以酸性最强，pH最小，根据表中pH数据，可知几种物质苯酚的酸性最弱，电离程度最小，所以氢离子浓最小，pH最大，苯酚酸性最弱，则苯酚稀释时pH变化最小，故答案为：⑤；①；　　（3）少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；　　（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中含氢氧根离子为0.3mol，不断通入CO2至过量，CO2+2OH-═CO32-+H2O，Ca2++CO32-═CaCO3↓，CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，生成碳酸钙最大量为0.1mol，消耗氢氧根离子0.2mol，消耗二氧化碳气体0.1mol，标准状况体积为2.24L，剩余氢氧根离子为0.1mol，生成碳酸根离子物质的量为0.05mol，消耗二氧化碳0.05mol，继续通入二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，消耗二氧化碳0.05mol，沉淀不变消耗二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，再继续通入二氧化碳溶解碳酸钙沉淀需要二氧化碳0.1mol，标准状况体积为2.24L，由数据绘制图形得到，　　故答案为：．