【钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会】
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问题描述：
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1所示：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为___．
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是___；试设计实验证实该金属阳离子的存在：___．
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示
①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：___．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：___．
唐瑞球回答：
加入铁屑有红褐色固体生成，红褐色固体为Fe（OH）3，铁屑将使IO3-转化为I-，过滤分离，固体加入稀硫酸，溶液2中含有FeSO4，溶液1中含有NaI，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaI．
（1）NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I-为1×5+1×11
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