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取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4溶液吸收多余的H2SO4恰好被150ml0.2mol/l的NaOH溶液完全中和.已知样品中杂质不含氮元素,计算该化肥
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问题描述:

取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4溶液吸收

多余的H2SO4恰好被150ml0.2mol/l的NaOH溶液完全中和.已知样品中杂质不含氮元素,计算该化肥中氮元素的质量百分数

答案为44.5%求过程

梅雪莲回答:
  多余硫酸n=0.15X0.2/2=0.015mol   NH3气反应用掉的H2SO4n=0.5X0.5-0.015=0.235mol   则反应生成NH3为n=0.235X2=0.47mol   N元素质量m=0.47X14=6.58g   质量分数为w=6.58/14.8X100%=44.5%
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