你知道平衡常数吧?就是说任何一个可逆反应在一定条件下达到平衡的时候生成物压力的方程式系数次幂与反应物的方程式系数次幂的比值是一个常数.这个常数我们叫平衡常数,用K来表示.这里的K是平衡时的状态.当我们考察非平衡状态的时候,可以用生成物压力的方程式系数次幂与反应物的方程式系数次幂的比值与K来做比较.如果比值大于K说明生成物比平衡状态下的比例要多,平衡向逆方向移动,如果比值小于K说明生成物的比例比平衡时要小,平衡向正方向移动.我们改变浓度(对于溶液)、改变压强(对于气体)等手段都是通过改变比值而使得这个比值不等于K造成平衡的移动.而改变温度则是改变了K同样造成比值与K不等,平衡移动.
对于本题目,既然是恒T恒V,再充入A气体则必然造成A的压力增大,平衡正向移动.既然平衡正向移动,则一定会有更多的B参与反应而被消耗掉,同时有更多的C生成.虽然也后更多的A参与反应而被消耗掉,但是由于我们加入的就是A,所以A的转化比例是减小的,而B的上升,C的产率上升.
下面介绍体积分数,某封闭容器中存在A、B、C三中气体,它们都在容器中均匀扩散,他们的体积都等于容器体积.它们对容器壁分别都造成一定的压力,而它们的压力和就是A、B、C混合气体的总压力.如果A、B、C分别并且单独的具有的压力等于总压力时所占有的体积,我们称之为分体积.这就是说A、B、C都各自有自己的分体积.所谓A的体积分数指的就是A的分体积占有总体积的百分比.在数值上A的体积分数等于A的物质的量分数.