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【可逆反应A(g)+B(g)=3C(g)当温度和压强(是压强)不变时,如向平衡体系中加入某一稀有气体为什么反应向正反应方向移动】
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问题描述:

可逆反应A(g)+B(g)=3C(g)当温度和压强(是压强)不变时,如向平衡体系中加入某一稀有气体为什么反应

向正反应方向移动

鲍强回答:
  系统总压不变,但由于加入了稀有气体,各气体物质的分压必会减小(因为气体总压等于各气体的分压之和,包括稀有气体在内).   各所体物质的分压减小(相当于减压效果),平衡向生成气体分子数增多的方向移动,即向正反应方向移动.
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