【某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ．配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量】|其它问答-字典翻译问答网

【某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ．配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量】

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问题描述：

某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ．配制FeCl2溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．

Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化

实验1：0.1mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红

实验2：0.1mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去

（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式______．

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因______．

（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：

步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

试管1 取2mL黄色溶液溶液变红

试管2 取3mL黄色溶液溶液变蓝

试管3 取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）

①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是______．

②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl- 和______．

③综合上述实验现象，得出的实验结论是______．

侯晓秋回答：

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　　（1）Fe（OH）2Cl和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O，　　故答案为：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O；　　（2）氯气具有强氧化性，能被还原性的亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，　　故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；　　（3）①亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，这是亚铁离子的特征反应，所以试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是Fe2+，故答案为：Fe2+；　　 ②试管1说明溶液中含有铁离子，试管2说明溶液中含有亚铁离子，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，导致溶液中还含有碘单质，所以黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2，　　故答案为：Fe3+、Fe2+、I2；　　③碘化钾溶液和少量的氯化铁溶液反应，溶液中存在铁离子和亚铁离子，说明Fe3+与I-的反应为可逆反应，　　故答案为：Fe3+与I-的反应为可逆反应．