高中化学,等效平衡死活搞不明白
有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应:2A(g)+B(g)==xC(g),①向甲中通入4molA、2molB,达平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC,平衡时测得C的体积分数为W%.
问:若乙W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化,则x=()
答案里先是说明了这是个等效平衡,然后说明了因为乙压强有变化所以X不能等于3
然后后面“那么,3molC应相当于3molA和1.5molB,X必须为2”这句就完全看不懂了
求详解啊.