硒是与硫同主族的元素．已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+（1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___．工业上回收得到的SeO2样品混
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问题描述：
硒是与硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___．
工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目___．
（3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___．
已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是___溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），
4
（6）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸．
①在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为___（选填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-） b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是___（用离子方程式表示）．
马卫东回答：
解（1）Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O中Se元素化合价升高，S元素的化合价降低；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中Se元素的化合价降低、S元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，SeO2、H2S...
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