【CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub（C2O4）c•nH2O．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加】
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问题描述：
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub（C2O4）c•nH2O．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mL KMnO4溶液．有关反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b：接着将溶液充分加热．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定时反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：___．
（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是___．
（3）请完成下列确定样品组成的计算过程．
①计算样品中n （C2O42-）（写出计算过程）
②计算样品中n （Cu2+） （写出计算过程）
③根据___原理可求出n （K+），再依据___原理求得n （H2O）
④该样品晶体的化学式为___．
董攀回答：
（1）由Cu2+→CuI～e-，2I-→I2～2e-，结合原子守恒和电荷守恒配平得到：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（2）MnO4-与C2O42-发生氧化还原反应，加热可使二者反应充分，防止MnO4-对后面的实验干扰，故答案为：除去微量的MnO4-，以免影响实验结果的测定；
（3）①由关系式2MnO4-～5C2O42-，
2 5
0.2×8×10-3moln（C2O42-）
n（C2O42-）=52
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