【常温常压下，饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L-1，且存在可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，实验测得约有13的氯气与水发生了反应；又知电离平衡常数K（HClO）=3×10-8，K1】
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问题描述：
常温常压下，饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L-1，且存在可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，实验测得约有
（1）向氯水中加入少量NaOH固体，可逆反应向___（填“左”或“右”）移动，溶液中c（Cl-）___（填“减小”“增大”或“不变”）．
（2）反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡常数为___，向1L此饱和氯水中加入足量AgNO3溶液，最多可得到___gAgCl（保留一位小数）．
（3）相同温度下，HClO、H2CO3、HCO3-三种微粒电离能力由强到弱的顺序为___，要使饱和氯水中HClO的浓度增加，可加（通）入下列物质中的___（填编号）．
a．SO2 b．Na2CO3 c．HCl（g） d．NaHCO3
（4）向NaClO溶液中通入CO2时反应的离子方程式为___．
沈建清回答：
（1）向氯水中加入少量NaOH固体，NaOH能消耗溶液中的氢离子，则Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，溶液中的c（Cl-）增大，故答案为：右；增大；
（2）饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，则
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
起始浓度：0.09mol/L 0 0 0
转化浓度：0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L
平衡浓度：0.06mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L
所以K=c(H
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