已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g碳完全燃烧,放
出热量为bkJ.则热化学方程式C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=Q中Q等于()
A.-(a-b)kJ•mol-1B.-(a+b)kJ•mol-1
C.-(5a-0.5b)kJ•mol-1D.-(10a-b)kJ•mol-1
我想知道为什么n(C):n(O2)=3:2,介于2:1与1:1之间,所以上述反应都发生.