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已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g碳完全燃烧,放出热量为bkJ.则热化学方程式C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=Q中Q等于()A.-(a-b)kJ•mol-1B.-(a+b
2人问答
问题描述:

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ.又知12.0g碳完全燃烧,放

出热量为bkJ.则热化学方程式C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=Q中Q等于()

A.-(a-b)kJ•mol-1B.-(a+b)kJ•mol-1

C.-(5a-0.5b)kJ•mol-1D.-(10a-b)kJ•mol-1

我想知道为什么n(C):n(O2)=3:2,介于2:1与1:1之间,所以上述反应都发生.

董静微回答:
  选C,不过这只是个选择题,我怎么做的这么复杂.
董静微回答:
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