【焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3加热Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．（2）硫】
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问题描述：
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
（1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______．
傅锡天回答：
该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5．
（1）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3-的浓度，便于NaHCO3析出，
故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；
由转化关系可知，反应中需要CO2、H2O，其它反应又生成的CO2、H2O，故CO2、H2O可以重复利用；
故答案为：增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；CO2、H2O；
（3）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3加热
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