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【高一化学题..帮帮忙~~谢啦!已知Na2O2与CO2反应的方程式是:①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑将8.4g的CO2与H2O混合气体通入足量的Na2O2中可得O2(标准状况)2.8L,求原混合气体中CO2与H2O】
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问题描述:

高一化学题..帮帮忙~~谢啦!

已知Na2O2与CO2反应的方程式是:①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑将8.4g的CO2与H2O混合气体通入足量的Na2O2中可得O2(标准状况)2.8L,求原混合气体中CO2与H2O的物质的量

帮帮忙...

涂志刚回答:
  因为方程式反应物与生成物的气体比例相同,所以设未知数列方程组   设CO2有xmolH2Oymol   44x+18y=8.4   x+y=2*2.8/22.4=0.25   解方程组   可得   x=0.15y=0.1   所以CO2为0.15mol   H2O为0.1mol
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