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【请问:5.8g甲完全燃烧可产生0.3摩尔CO2和0.3摩尔H2O,甲相对分子质量为58..那么甲中C与H的个数比是?我的分析:n(C)=n(CO2)=0.3n(H)=1/2n(H2O)=0.15请问这思路为什么错并请予以改正】
1人问答
问题描述:

请问:5.8g甲完全燃烧可产生0.3摩尔CO2和0.3摩尔H2O,甲相对分子质量为58..那么甲中C与H的个数比是?

我的分析:

n(C)=n(CO2)=0.3

n(H)=1/2n(H2O)=0.15

请问这思路为什么错

并请予以改正

刘英卓回答:
  问题出在:甲是不是只有碳、氢两种元素,且n(H)=0.6mol是否含有氧:5.8—0.3*12—0.3*2=1.6g所以n(C):n(H):n(O)=0.3:0.6:0.1=3:6:1
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