金属钛（Ti）被誉为“未来金属”．常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用．以含有杂质Fe2O3的钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：回答下列问|初中化学问答-字典翻译问答网

金属钛（Ti）被誉为“未来金属”．常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用．以含有杂质Fe2O3的钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：回答下列问

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问题描述：

金属钛（Ti）被誉为“未来金属”．常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用．以含有杂质Fe2O3的钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲是______．写出该物质的一种用途：______．

（2）用TiCl4制备乙：TiCl4+（x+2）H2O⇌乙•x H2O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：______．

（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式：______；该反应的还原产物是：______．

（4）已知：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1

则TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=______．

（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO2+O2⇌2SO3生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50%时，反应______（填：是、否）达到平衡状态；若未达到，向______（填：正、逆）方向进行．

李运乾回答：

网友采纳

　　（1）加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4•7H2O（或FeSO4）；医药工业中用作补血剂及局部收敛剂；　　故答案为：FeSO4•7H2O；补血剂；　　（2）为了促进水解趋于完全，需加入大量的水，加热，平衡正向移动；　　故答案为：需加入大量的水，加热；　　（3）钛铁矿与氢气反应也可生产TiO2和水，产物还有铁，该反应的化学方程式；FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O，FeTiO3中铁的化合价降低，钛的化合价升高，所以该反应的还原产物是Fe；　　故答案为：FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；Fe；　　（4）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 　　②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 　　③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1 　　由盖斯定律可知，①×2-②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ•mol-1；　　故答案为：-80 kJ•mol-1；　　（5）当SO2的转化率为50%时；　　2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），　　起始：0.4mol/L 1mol/L 0 　　转化：0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 　　剩余：0.2mol/L 0.9mol/L 0.2mol/L 　　Qc=(0.2)