已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/molC
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问题描述：
已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）
A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
林清回答：
由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1，二者相减可得C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，
A．金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．由以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，故B正确；
C．应反应放热，则△H＜0，金刚石放出的热量多，则有△H1＞△H2，故C错误；
D．催化剂不改变反应热的大小，故D错误．
故选B．
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