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【高一化学计算题现有50ml盐酸和硫酸混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀为2.33g.另取相同的50ml盐酸和硫酸混合溶液,加入足量的碳酸钠,放出0.56lCO2(标准状态).求原混合溶液中硫酸的物质的量】
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问题描述:

高一化学计算题现有50ml盐酸和硫酸混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀为2.33g.另取相同的50ml盐酸和硫酸混合溶液,加入足量的碳酸钠,放出0.56lCO2(标准状态).求原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为多少?2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少?

白志华回答:
  根据反应方程式可得产生2.33摩尔BaSO4,所以为0.01摩尔...所以可计算得到S042-离子为0.01摩尔所以含有0.01摩尔硫酸..碳酸钠在这里和两种物质都反应,所以可以用离子方程式计算..CO32-+2H+=H2O+CO2又因为CO2...
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