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向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸反应停止后过滤再向滤液中插入铁片,铁片无变化,以下判断正确的是A滤液中一定含有铜和锌B滤液中一定含有Zn²+C滤液中一
3人问答
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问题描述:

向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸

反应停止后过滤再向滤液中插入铁片,铁片无变化,以下判断正确的是A滤液中一定含有铜和锌B滤液中一定含有Zn²+C滤液中一定含有铜D滤液中一定含有Cu²+

倪富健回答:
  B   稀H2SO4先与Zn反应生成ZnSO4溶液(有锌离子)   再与CuO反应生成CuSO4与水   加入铁后无变化,说明没有CuSO4   因为铁与CuSO4生成FeSO4和红色的Cu   所以CuO没有反应   则溶液中有ZnSO4   即含有锌离子
范孝军回答:
  ZnSO4与CuO反应生成CuSO4与水,我也知道铁与CuSO4生成FeSO4和红色的Cu,但是请告诉我CuO没有反应,那么他怎么样了呢?
倪富健回答:
  稀H2SO4先与Zn反应,有两种情况:当锌过量时会把稀硫酸消耗完,或者锌和稀硫酸恰好完全反应【ZnSO4与CuO反应生成CuSO4与水是错误的,硫酸锌不与氧化铜反应】氧化铜由于没有反应,最终留在了滤纸上,如果氧化铜反应了,溶液中就有铜离子,与【铁片无变化】矛盾,所以氧化铜没有参加反应。
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《向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸反应停止后过滤再向滤液中插入铁片,铁片无变化,以下判断正确的是A滤液中一定含有铜和锌B滤液中一定含有Zn²+C滤液中一|初中化学问答-字典翻译问答网》
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