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【为什么化学平衡常数K与压强浓度无关?例如反应N2+3H2=2NH3,增大压强后反应正向移动,NH3的浓度不是应该增大,N2,H2的浓度减小吗?这个变化中K,Q有什么联系,】
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问题描述:

为什么化学平衡常数K与压强浓度无关?

例如反应N2+3H2=2NH3,增大压强后反应正向移动,NH3的浓度不是应该增大,N2,H2的浓度减小吗?这个变化中K,Q有什么联系,

黄鼎隆回答:
  请问化学平衡常数为什么不受压强影响?   我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气   加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?   请问我这样想有什么错误?   请问化学平衡常数为什么不受压强影响?   Samkingyeah-实习生一级最佳答案化学平衡是针对可逆反应说的.   化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!   再温度不变下,平衡常数近似的为定值!   你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!   最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数!   无论压强,浓度,催化剂怎样改变,只影响平衡移动,但达到平衡后,他的化学平衡常数不便!他只是温度的函数!
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