黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．称取2.0g研细的黄铁
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问题描述：
黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．
称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
已知：
4FeS2+11O2
2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是___．
（2）通入空气的作用是___．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数___．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择右图中的___（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据___现象来判断滴定已经达到终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是___．
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是___．（保留到小数点后1位）
蔡猛回答：
（1）连接好装置，检查装置气密性的方法为：向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱，故答案为：向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热...
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