问一个关于化学平衡常数的问题同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.同时单位也不同,但是我们树立有句话说,化学平衡常数大于100000的,
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问题描述：
问一个关于化学平衡常数的问题
同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.同时单位也不同,但是我们树立有句话说,化学平衡常数大于100000的,一般认为反映容易正向进行,小于0.00005的,反映不太容易正向进行,这样的具体数字是怎么得到的,连单位也没有.为什么就有说服力呢?不是书写方式不同,得出的平衡常数就不一样吗?
对了,我还有一个问题,就是关于反应方向,那个和焓变熵变有关的式子不是说,只有结果小于零反应才能扎法进行吗?那么可逆反应是怎么回事?就是说在没达到平衡的时候,逆反映不该进行呀.
胡国虎回答：
根据你问的问题好像是大学化学程度,故就当你是大学生讲了
首先,反应方程书写不同,标准平衡常数确实会变化,因为计量方程会影响各浓度的方次,因此平衡常数必须相应改变.这从吉布斯自由能与平衡常数的关系也可以看出来.计量方程变了,摩尔反应吉布斯自由能必然不同,因此平衡常数也必然改变,书上的话只是一个大概的值.
另一个问题,反应热力学是研究平衡态的科学,不研究任何非平衡态,因此不能用于非平衡问题.由于是热力学而不是动力学方法,所以热力学是不考虑反应的微观过程,只考虑宏观结果,实际上就是已经把正逆反应叠加了,所说的都是总反应的方向.你要想单独得到逆反应是不可能的,实际上这也不是单纯的正反应,而是已经包含逆反应效果了的.在动力学研究中,还是承认正逆反应同时进行的.
补充：即使标准平衡常数也会变化,没有量纲只是因为把标准活度除掉了,数值上还是一样.
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