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【环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定:取标准状况下含有SO2的废气1.00L,缓慢通过足量溴水(化学方程式为:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr),在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,生】
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问题描述:

环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定:取标准状况下含有SO2的废气1.00L,缓慢通过足量溴水(化学方程式为:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr),在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀.将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.试计算:

(1)该废气样品中SO2的体积分数为___.

(2)若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL,则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为___mol/L.

(3)该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg,若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2,且生成CaSO3,则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为___kg.

刘胡瑶回答:
  (1)2.33g硫酸钡的物质的量为0.233g233g/mol
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