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【一道化学计算题高一将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛有足量蒸馏的大烧杯中1、在标准状况下能收集到多少升氢气?2、无气体生成后所得溶液体积恰好为100ml,求溶液中溶质的物质的量的浓度】
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问题描述:

一道化学计算题高一

将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛有足量蒸馏的大烧杯中1、在标准状况下能收集到多少升氢气?2、无气体生成后所得溶液体积恰好为100ml,求溶液中溶质的物质的量的浓度

宋志杰回答:
  2Na+2H20=2NaOH+H2   n(NaOH)=n(Na)=2n(H2)=6.9g/23g/mol=0.3mol   2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2   n(NaOH):n(Si)=2:1   由上可知该反应恰好完全反应n(NaOH)=2n(Si)=2(Na2SiO3)=n(H2)=0..3mol   V(H2)=(0.3/2+0.3)mol*Vm=10.08L   最后溶液中只剩下Na2SiO3   c(Na2SiO3)=0.3/2mol/0.1L=1.5mol/L   化学题回答真麻烦啊   一定要给分啊
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