如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：______．（2）
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问题描述：
如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：______．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═______．
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是______．
（4）往1.00L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH______mol
（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
| C（HCl）/（mol•L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
李宏光回答：
（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，所以其反应的离子方程式为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp...
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