CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍|初中化学问答-字典翻译问答网

CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍

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问题描述：

CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．

（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）

该反应的△H___0（选填“>”或“=”或“<”．

（2）工业上可利用CO生产乙醇：

2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1

有已知：H2O（1）═H2O（g）△H2

CO（g）+H 2 O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3

工业上也可利用CO2与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（1）△H

则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=___．

（3）-定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___．

A.2v（H2）=v （CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．

①合成甲醇的反应为___（填“放热”或“吸热”）反应．

②A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为___．

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为___L．

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图2）所示，实际生产时条件控制在250°C、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___．

冷朝霞回答：

网友采纳

　　（1）由反应条件可知，低温有利于向正反应进行，高温有利于向逆反应进行，降低温度平衡向放热反应移动，故该反应正反应为放热反应，即△H<0，故答案为：<；　　（2）已知：①2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1 　　②H2O（1）═H2O（g）△H2 　　③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3 　　根据盖斯定律，则①-②×3-③×2得2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O，则：△H=△H1-3△H2-2△H3，　　故答案为：H=△H1-3△H2-2△H3；　　（3）A.2v（H2）=v（CO）中未指明正逆速率，不能说明得到平衡，故A错误；　　B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率，均表示正反应速率，不能说明到达平衡，故B错误；　　C．容器体积不变，随反应进行气体物质的量减小，压强减小，容器内的压强保持不变，说明到达平衡，故C正确；　　D．容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不能说明得到平衡，故D错误；　　E．混合气体总质量不变，随反应进行气体物质的量减小，混合气体平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应到达平衡，故E正确，　　故答案为：CE；　　（4）①由图1可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故答案为：放热；　　②平衡常数与压强无关，只与温度有关，A、B温度相等，则Ka=Kb，相同压强下，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故Kb>Kc，故Ka=Kb>Kc，　　故答案为：Ka=Kb>Kc；　　③A、B两点温度相等，压强不同，平衡常数相同，　　对应A点，CO转化率为0.5，参加反应CO为10mol×0.5=5mol，　　 CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）　　开始（mol）：10 20 0 　　转化（mol）：5 10 5 　　平衡（mol）：5 10 5 　　故T1温度下，平衡常数K=510510×(1010)