氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示,则Tl___T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是___
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c.容器的压强恒定
d. v正(CH4)=3v逆(H2)
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=___(保留2位小数)
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为___.