【水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义．（1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是______（用离子方】
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问题描述：
水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义．
（1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是______（用离子方程式表示）．通过施加______（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性．
（2）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：______．
（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理．CaSO4转化成CaCO3的反应原理是______（用离子方程式表示）．
马幼鸣回答：
（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-、OH-而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；加入硫酸钙时，硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，降低碱性，氯化铜为重金属盐不能加入，故选CaSO4，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解生成Fe（OH）3和HCl而使其溶液呈酸性，加热时促进氯化氢挥发，促进氯化铁水解，蒸干时得到Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3时氢氧化铁分解生成Fe2O3，所以最后得到的固体是Fe2O3，故答案为：酸；Fe2O3；
（3）因为氯化铁易水解生成氢氧化铁，为防止氯化铁水解，应该将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（4）硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，其离子方程式为：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故答案为：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
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