锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质．（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO|初中化学问答-字典翻译问答网

锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质．（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO

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问题描述：

锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．

I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是___．

A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：

试管编号实验现象

A	溶液不变色
B	溶液缓慢变浅棕褐色
C	溶液迅速变棕褐色

①从以上实验中，我们可以得出的结论是___．

②写出C试管中发生反应的离子方程式：___．

Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．

开始沉淀完全沉淀

Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

①步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为___．

②步骤二中需控制pH的范围是___．

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是___．

戴懿贺回答：

网友采纳

　　I．（1）A．二氧化锰与浓盐酸反应需在加热的条件下，稀盐酸且常温，不反应，故A错误；　　B．MnO2固体加入到H2O2溶液中，MnO2催化H2O2分解生成氧气，则MnO2作催化剂不能验证MnO2的氧化性，故B错误；　　C．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钡生成，所以MnO2固体加入与否无关，故C错误；　　D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故D正确；　　故选D．　　（2）①该小组从上述对比实验中，碘浓度越大，颜色越深，说明生成的碘越多，与此对应的条件是酸性强，所以从以上实验中，我们可以得出的结论是　　酸性越强，MnO2氧化性越强，故答案为：酸性越强，MnO2氧化性越强；　　②在酸性条件下MnO2氧化I-，二氧化锰被还原成+2价的锰离子，碘离子被还原成单质碘，所以离子方程式为：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O，　　故答案为：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O；　　Ⅱ．①由MnFe2O4组成可知：Fe和Mn的个数之比为2：1，根据质量守恒可知，Fe（NO3）n与Mn（NO3）2二者之比2：1．　　故答案为：2：1；　　②由工艺流程可知，加入KOH调节PH值，使Fe3+、Mn2+转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2，Fe3+在PH=2.7开始沉淀，PH=4.2沉淀完全，Mn2+在PH=8.3开始沉淀，PH=10.4沉淀完全，保证Fe3+、Mn2+都完全沉淀，应控制PH≥10.4；　　故答案为：PH≥10.4；　　③沉淀可能附着KOH等，取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净；　　故答案为：取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．