【一个化学的计算题主要求思路人体吸入的CO与血液中的血红蛋白Hb结合生成羰血红蛋白Hb•CO使人中毒.反应如下,CO+Hb•O2=O2+Hb•CO,在300K时,反应Kc=210,设在10的5次方Pa,300K时的空气中氧】
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问题描述：
一个化学的计算题主要求思路
人体吸入的CO与血液中的血红蛋白Hb结合生成羰血红蛋白Hb•CO使人中毒.反应如下,CO+Hb•O2=O2+Hb•CO,在300K时,反应Kc=210,设在10的5次方Pa,300K时的空气中氧浓度为8.42mol每m3,试计算CO浓度为多少时候,血液中有10%的血红蛋白转化为羰红蛋白?
我主要不知道这个最后的10%怎么理解.还有告诉浓度平衡常数有什么意义?
宋桂菊回答：
根据Kc=[O2][Hb.CO]/[CO][Hb.O2],把数据都带进去就可以了
Kc=210,[O2]=8.42,[Hb.CO]/[Hb.O2]=10%/90%=1/9,
我算的是4.46×10-3,单位
仅供参考
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