Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3,乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为: 。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。②装置E中碱石灰的作用是 。③实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K2、K4,打开K1、K3,通入过量空气b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应c.关闭K2、K3,打开K1、K4,通入过量空气若沉淀质量为m,C中浓硫酸增重x,D中碱石灰增重为y,则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a,将使测量结果 。Ⅱ、某同学设计右图所示装置(夹持装置略,气密性已检验),用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下:①打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸至过量。②当……时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答:(1)步骤②中“……”的内容是_____。(2)写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式:____。(3)步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。