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已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系1,C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)2,C(cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)3,C(NH4+)>C(cl-)>C(OH-)>C(H+)4,C(NH4+)=C(cl-)>C(OH-)=C(H+)A若1正确,则溶液中溶质一定为NH4
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问题描述:

已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系

1,C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

2,C(cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

3,C(NH4+)>C(cl-)>C(OH-)>C(H+)

4,C(NH4+)=C(cl-)>C(OH-)=C(H+)

A若1正确,则溶液中溶质一定为NH4cl

B若3正确,则溶液中C(NH3.H2O)+C(NH4+)〉C(CL-)

C若4正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中C(H+)等于氨水中C(OH-)

D溶质不同时,上述四种关系式均可能成立

说明详细原因

林剑广回答:
  选B!1中可以是NH3-H2O所以A错!根据电荷守衡!所以2错所以D错!等体积CH+>COH-因为HCl为强电解质全部电离!所以C错
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