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将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的体积为224mL(标准状况,忽略CO2溶于水情况.以下情况相同.
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问题描述:

将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好

最大时,消耗CO2的体积为224mL(标准状况,忽略CO2溶于水情况.以下情况相同.)

(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的方程式为:______

(2)原混合物中Ca(OH)2的质量为______g.

(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为______mL

(4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式.

V的取值范围m=f(V)
(5)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线.

林百松回答:
  (1)二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,故答案为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(2)根据反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,设氢氧化钙的物质的量为x,那么x应...
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