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【0.2mol某有机物和0.5mol氧气在密闭容器中燃烧产物为二氧化碳.一氧化碳和水.产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体的质量减少了3.2g;最后通过碱石】
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问题描述:

0.2mol某有机物和0.5mol氧气在密闭容器中燃烧产物为二氧化碳.一氧化碳和水.产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体的质量减少了3.2g;最后通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加了17.6g.怎么求这个有机物的分子式?

程平文回答:
  首先10.8g是水,就是0.6mol,0.2mol该有机物产生0.6mol水,则其子式中有6个H原子;氧化铜失重3.2g,即有0.2mol氧化铜被还原,即有0.2molCO;通过碱石灰增重17.6g,即有0.4mol二氧化碳通过,减去还原氧化铜生成的二氧化碳,燃...
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