某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的如图1装置定量探究浓度对反应速率的影响．（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连___，___连___．（2）实验开始后，锥形瓶中发
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问题描述：
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的如图1装置定量探究浓度对反应速率的影响．
（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连___，___连___．
（2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为___．
（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 1mol/L硫酸溶液 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸溶液 | 10mL | t2 | v2 |
（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 硫酸浓度（mol/L） | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：___．
（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：___（任写一种）．
蔡长年回答：
（1）根据图示装置可知，实验目的是通过排水法测定生成氢气体积，其中集气瓶中的导管应该为短进长出法，所以导管连接顺序为：a→c→b→d，
故答案为：c；b；d；
（2）锥形瓶中稀硫酸与金属锌发生反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）其它条件相同时，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快，收集相同体积的氢气需要的时间越短，所以t1>t2，故答案为：t1>t2；
（4）由表中时间与稀硫酸的浓度关系可以画出v（H2）-t的图象为：；由于该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快，
故答案为：；该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快；
（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可以通过测定相同时间内测定生成H2的体积进行判断浓度对反应速率的影响，
故答案为：相同时间内测定生成H2的体积（或相同时间内测定Zn的质量）（其他合理答案均可）．
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